高中化学方程式总结大全

高考高考理综最新更新频道地图目录高中化学方程式总结大全文章内容下一页相关文章推荐类似文章及分享猜你喜欢showArticleKaoshi(head1_1000)高中化学方程式总结大全字典|2021-04-30 15:21|推荐访问高中化学方程式高中化学化学方程式总结showArticleKaoshi(banner1_670)【 liuxue86.com - 高考理综 】  化学作为理综比较容易得分的科目之一,那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学方程式总结大全”,仅供参考,欢迎大家阅读。  化学方程式总结  硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl  碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl  碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑  氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl  氧化物的反应  氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2  氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O  氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl  Na的化学反应方程式  钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2O  钠与氧气反应: 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠  过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑  过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑  Fe及化合物的化学反应方程式  铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑  铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl  硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4  氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3  氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑  三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2  氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3  Al及其化合物的化学反应方程式  铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4  氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O  氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O  氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O  二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑  二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3  二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O  往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓  硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓  Cl及其化合物的反应方程式  氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3  氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2  氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl  氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO  次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑  氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3  漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO  N及其化合物的反应方程式  氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO  一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2  二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO  二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3  三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4  氨及其反应方程式  氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O  氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl  氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑  碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑  硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O  氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑  氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl  硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O  S及其化合物的化学反应方程式  SO2 + CaO = CaSO3  SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O  SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O  SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4  SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O  二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3  浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑  浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O  硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O  N及其化合物的反应方程式  NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O  浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑  稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑  硅Si的反应方程式 冶炼纯硅  Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑  硅单质的实验室制法:  粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)  粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯)+ 4HCl  氯的化学方程式:  Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl  2HCl = H2+Cl2  2NH3+3Cl2 = N2+6HCl  8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl  Si(粗)+2Cl2 = SiCl4  C+2Cl2 = CCl4  Cl2 +H2 = 2HCl  3Cl2 +2P = 2PCl3  Cl2 +PCl3 = PCl5  Cl2 +2Na = 2NaCl  3Cl2 +2Fe = 2FeCl3  Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3  Cl2+Cu = CuCl2  2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2  Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2  5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl  Cl2 +Na2S = 2NaCl+S  Cl2 +H2S = 2HCl+S  Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl  Cl2 +H2O2 =2HCl+O2  KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,  该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D  A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1  1个Cl由-1 到-1,未变。(HCl)  5个Cl有-1到0,被氧化。  1个Cl由+5到0,被还原。  下列反应中氯元素只被氧化的是 ( )  A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3  B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑  C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  D.2HClO=2HCl+O2↑  选B, 逐一解释下  A.氯元素 由0价变为-1价,被还原。  B. 氯元素 由-1价变为0价,被氧化。  C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。  D.氯元素 由+1价变为-1价,被还原。  氯的离子方程式:  Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO  Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O  Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O  Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2  Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+  Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓  Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)  3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2  2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)  8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)  Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2  Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)  3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2)  4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)  2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O  Cl- + Ag+ = AgCl↓  ClO- + H+ = HClO  ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-  ClO- + H2O HClO + OH-  铝的化学反应方程式  铝与盐酸: 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体  铝与硫酸: 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体  铝和稀硝酸: Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O  注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!  铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体  氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O  氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O  氢氧化铝与盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O  氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl  偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3  偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O  硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4  氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl  氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)  氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O  铜的化学反应方程式  Cu  2Cu+O2加热 1373K 2CuO  4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)  2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  Cu+Cl2=点燃=CuCl2  2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O  Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2  2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑  2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)  铜的化合物  (1)氢氧化铜和氧化铜  4CuO==Cu2O+O2↑(1273K)  Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O  Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓  硫酸铜  (a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色  (b)硫酸铜的制备: Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)  2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)  (c) 硫酸铜的加热:CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜923K时,分解成CuO)  或者:2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)  铁的化学方程式  铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3  铁与硫反应 Fe + S === FeS  铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑  铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑  铁和稀硝酸反应1: Fe + 4HNO3(稀,过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O  铁和稀硝酸反应2: 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O  铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O  3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O  氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O  Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈,还要用水冲)  Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O  氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl  氯化铁与硫氰化钾:用硫氰化钾检测三价铁离子的存在  氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O  氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3  氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O  3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O  Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O  Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O  氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O  硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4  氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl  亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+  铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑  铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2  亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-  铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+  氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl  高中常用的离子方程式  (1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O  Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O  (2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O  H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O  (3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O  NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O  (4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O  NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O  (5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O  NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O  (6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-  NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O  (7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl  (8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl  (9)氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+  FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl  (10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+  A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl  (11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+  A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl  (12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O  Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O  (13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-  Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O  Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3  (14)铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑  2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑  (15)金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑  3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑  (16)金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O  Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O  (17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O  Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O  (18)稀硝酸与少量的铁屑反应  2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O  (19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O  (20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑  (21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO  (22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳: Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO  (23)氯化铁溶液中加过量氨水 :A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+  (24)¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32- =HCO3-  (25)CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+  (26)CaCO3溶液与醋酸溶液 : 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O  (27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓  (28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓  (29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合  Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O  (30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O  (31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O  (32)铜片插入硝酸银溶液中 : Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag  (33)Cl2通入NaOH溶液: : Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O  (34)氯化铁和铜反应: : 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  (35)FeCl2溶液中通入Cl2: : 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-  (36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气: :2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-  (37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气::2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-  (38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 :2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-  (39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-  (40)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:: MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O  (41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓  (42)少量的CO2通入澄清石灰水中::CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O  (43)足量的CO2通入澄清石灰水中: CO2+ OH-=2HCO3-  (44)少量的SO2通入澄清石灰水中: :SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O  (45)足量的SO2通入澄清石灰水中: SO2+ OH-=2HSO3-  (46)AgNO3溶液中滴入过量氨水::Ag+ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O  (47)向氯化铁溶液中加入铁粉 :2Fe3++ Fe =3Fe2+  (48)钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑  (49)铁粉和稀硫酸::Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑  (50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O  (51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O  (52)Na与CuSO4溶液反应 :2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑  (53)Na与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑  (54)O与H2O反应:Na2O+2H2O=2Na++2OH-  (55)Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  (56)Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O  (57)Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O  (58)Al(OH)3与HCl反应:Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O  (59)Al(OH)3与NaOH溶液反应:Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O  (60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应:SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓  (61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-  (62)Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑  (63)SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-  (64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-  (65)氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O  (66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一  (67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O  (68)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一  (69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O  (70)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓  (71)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H+ + AlO2- =Al3++2H2O  (72)Ca(HCO3)2与硝酸反应:H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O  (73)铝与盐酸反应 :2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑  (74)银与稀硝酸反应:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O  (75)银与浓硝酸反应:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O  (76)AlCl3水解显酸性 :Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+  (77)Na2CO3水解显碱性 :CO32-+H2O = HCO3-+OH-  (78)(NH4)2SO4水解显酸性:NH4++H2O = NH3•H2O+H+  (79)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应:Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓  (80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 : Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑  (81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 :Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑  (82)氯气与水反应 : Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)  (83)NaHCO3与盐酸反应 :H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O  (84)氨水与醋酸反应:NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O  (85)水与少量CO2¬反应:CO2+H2O=HCO3-+ H+  (86)Fe2O3 与 HI(碘化氢,碘酸)溶液反应 :Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O  (87)Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O  (88)电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-  (89)电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+  (90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应  Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O  (91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓  (92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量:H++ NH++2OH- = H2O+NH3•H2O  (93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠:(OH-)+(H+)=H2O  想了解更多高考理综网的资讯,请访问:高考理综本文来源:https://www.liuxue86.com/a/4127724.html热门标签:高考文综复习资料高考英语试卷5184高考四川省教育考试院海南省考试局高考数学题库二本录取时间高考地理知识点高考真题高考生物知识点showArticleKaoshi(pageup)上一篇:高考理的综答题技巧有哪些下一篇:高中二年级生物知识点总结showArticleKaoshi(pagedown)showArticleKaoshi(left2_336)showArticleKaoshi(left1_336)高考院校库(挑大学·选专业)高校搜索所在地北京天津辽宁吉林黑龙江上海江苏浙江安徽福建山东湖北湖南广东重庆四川陕西甘肃河北山西内蒙古河南海南广西贵州云南西藏青海宁夏新疆江西香港澳门台湾高校类型综合工科农业师范民族林业医药语言财经体育艺术政法军事高校性质本科高职专科独立学院教育部直属其它搜索专业分数线所在地北京天津辽宁吉林黑龙江上海江苏浙江安徽福建山东湖北湖南广东重庆四川陕西甘肃河北山西内蒙古河南海南广西贵州云南西藏青海宁夏新疆江西香港澳门台湾科目理科文科综合其他年份20122011201020092008200720062005搜索看过《高中化学方程式总结大全》的人还看了以下文章高中化学方程式总结大全04-30高考理综知识点的归纳总结04-22高中提升物理成绩的方法04-17高中必修二物理公式总结04-17高中必修物理公式大全04-17高中必修一物理公式总结04-17物理公式高中物理公式高三04-17高中物理考试选择题技巧04-14高中化学必修二知识点总结04-13高中生物提分技巧有哪些04-13showArticleKaoshi(banner2_670)中考高考考研公务员考试会计证券从业一级建造师二级建造师教师资格证司法考试注册会计师银行专业资格心理咨询师执业药师成人高考秘书资格考试理财规划师审计师统计师经济师税务师考试精算师初级会计职称考试中级会计职称高级会计师造价工程师一级消防工程师二级消防工程师监理工程师展开showArticleKaoshi(banner3_670)延伸阅读高考理的综答题技巧有哪些同学们都想在高考中取得一个好成绩,那么高考理的综答题技巧有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高考理的综答题技巧有哪些”,仅供参考,欢迎大家阅读。高考理的综答题技巧有哪些12021-04-28showArticleLiuxue(content1)高中二年级生物知识点总结生物作为理科比较容易拉分的科目之一,它的知识点有哪些呢,有什么提升成绩的方法呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“”高中二年级生物知识点总结,仅供参考,欢迎大家阅读。高中二年级生2021-04-26高中有什么学习物理的方法物理作为初中新接触的科目之一,上了高中后对于大部分同学是比较难的,那么高中学习物理的方法有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中有什么学习物理的方法”,仅供参考,欢迎大家2021-04-26showArticleLiuxue(content2)高中一年级物理知识点总结物理作为初中新接触的科目之一,上了高中后对于大部分同学是比较难的,那么高中一年级物理知识点有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中一年级物理知识点总结”,仅供参考,欢迎大2021-04-26大学就业前景好的专业有哪些上大学选择一个好的专业往往会对未来铺好道路,那么大学就业前景好的专业有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“大学就业前景好的专业有哪些”,仅供参考,欢迎大家阅读。大学就业前景2021-04-22showArticleLiuxue(content3)高一化学方程式怎么记忆还不知道怎么记忆化学方程式吗?想要了解高一化学方程式的记忆方法,快来瞧瞧吧。下面由出国留学网小编为你精心准备了“高一化学方程式怎么记忆”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更2020-12-29高一上化学方程式归纳总结相比于初中化学,高中化学明显难度更大,高一有哪些化学方程式呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高一上化学方程式归纳总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。高一上化学方程式归纳总结1、金2021-04-19showArticleLiuxue(content4)光合作用的化学方程式是什么想要了解光合作用化学方程式是什么,想要了解的小伙伴,赶紧来瞧瞧吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“光合作用的化学方程式是什么”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资2021-01-04高中化学离子方程式配平方法与技巧高中是知识的天堂,理科中的化学就有大量知识点需要记忆。有同学还记得等离子方程式配方方法和技巧吗?如果不知道,请往下看。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高中化学离子方程式配平方法2021-03-25showArticleLiuxue(content5)高中化学知识点总结归纳想要了解高中化学知识点的小伙伴,赶紧来瞧瞧吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“高中化学知识点总结归纳”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!高中化学知识点总结归2021-01-26查看更多高考理综showArticleKaoshi(banner4_670)showArticleKaoshi(right1_300)showArticleKaoshi(right2_300)最新资讯编辑推荐大学专业有哪些前景好的女生理科考理综时间怎么分配最合理考理综选择题答题技巧有哪些考理综有哪些提高成绩的方法考理综答题时间分配及考试技巧考理综300分怎么分配高考理综物理大题答题技巧方法2020重庆高考理综试卷及参考答案(图文版)2020青海高考理综试卷及参考答案公布2020全国卷2高考理综试卷及参考答案(图文版)2020湖南高考理科综合试卷及参考答案(图文版)2020江西高考理科综合试卷及答案公布showArticleKaoshi(right3_300)高中化学方程式高中化学高中化学方程式总结大全高中化学白磷燃烧的化学方程式高中化学方程式总结大全高中化学必修二知识点总结物理和化学哪个难 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