化学知识点总结

var str_pageWidth = "w1160";录取分数线高考作文题目志愿填报时间志愿填报系统大学排名大学专业class="fl"高考真题高考试卷成绩查询时间高考查分系统一本分数线专科分数线二本分数线平行志愿高考题库高考考点高考首页高考资讯高考报名高考时间高考试题高考答案高考成绩查询高考查分高考分数线高考志愿填报高考录取查询出国留学网化学知识点总结化学知识点总结出国留学网专题频道化学知识点总结栏目,提供与化学知识点总结相关的所有资讯,希望我们所做的能让您感到满意!fanwen_list_head1_740();高中化学知识点总结归纳01-26标签:高中化学知识点高中化学知识点总结关于高中化学知识点   想要了解高中化学知识点的小伙伴,赶紧来瞧瞧吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“高中化学知识点总结归纳”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!  高中化学知识点总结归纳  一、化学键和分子结构  1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°。  2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。  3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。  4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单质。  5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。  6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH),也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2)。  7、极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有(如乙烯)。  8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。  9、单质分子不一定是非极性分子,如O3就是极性分子。  二、晶体结构  1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但NH3、H2O、HF却例外,其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大,原因是氢键的存在。  2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。  3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫。  4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度。  5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。  6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。  7、离子化合物一定属于离子晶体,而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。  8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体,但却含有水分子。  三、氧化还原反应  1、难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。  2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强)。  3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原。  4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。  5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与...查看全文与化学知识点总结相关的高考理综初中化学知识点总结及必背知识点高考化学现象知识点总结高中化学知识点总结高二化学知识点总结高考化学颜色知识点总结2015高考化学必考知识点总结高中化学知识点总结归纳高二化学知识点总结大全高三化学知识点总结归纳2014高考化学知识点总结二2014高考化学知识点总结一2014高考化学知识点总结:高中化学知识结构高三化学知识点总结归纳01-07标签:高三化学知识高三化学知识点关于高三化学   高三化学基本知识点和重要知识点有哪些,考生平时怎么复习化学这门科目?不知道的考生看过来,下面由出国留学网小编为你精心准备了“高三化学知识点总结归纳”仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!高三化学知识点总结归纳  高三化学知识点有哪些  1、混合物的分离①过滤:固体(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液:互不相溶的液体混合物。⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。  2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤:①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。  加试剂顺序关键:Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。  (3) 蒸馏装置注意事项:①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进,上口出。(4) 从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。  3、离子的检验:①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓  ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。  ③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。  高考化学重点知识总结  1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。  2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。  3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。  4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。  6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。  7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。查看全文与化学知识点总结相关的高考理综高三化学易错知识点总结人教版初中化学知识点总结归纳高考化学无机有机部分知识点总结高中化学知识点总结:离子共存中考化学知识点:水高考化学必考知识点中考化学必考知识点高一化学必修一知识点总结初三化学必背知识点总结高考化学有机学知识点总结48条高考化学知识点总结:元素化合物高二化学会考知识点总结归纳fanwen_list_left_bottom1_740();高二化学知识点总结01-05标签:化学知识总结高二化学总结高中化学知识点   想了解高中化学知识,想提高化学成绩的小伙伴,赶紧过来瞧一瞧吧。下面由出国留学网小编为你精心准备了“高二化学知识点总结”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的知识点!  高二化学知识点总结  一、化学反应的热效应。  1.化学反应的反应热。  (1)反应热的概念:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。  (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q0时,反应为吸热反应;Q0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大。可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关。  4.催化剂对化学反应速率的影响。  (1)催化剂对化学反应速率影响的规律:催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率。  (2)催化剂的特点。  催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率。  三、苯C6H6。查看全文与化学知识点总结相关的高考理综物理知识点总结中考化学必考知识点归纳高三化学复习知识点高考化学知识点30条中考化学知识点口诀记忆高考化学离子共存知识点中考化学基础知识点中考化学知识点讲解:化学式高考化学知识点:硝酸综述中考化学知识点:分子概念中考化学知识点:原子定义中考化学实验题知识点高二化学知识点总结大全01-04标签:高二化学知识高二化学知识点关于高二化学   高二化学的理论知识有哪些,这些理论知识怎么记?不知道的小伙伴看过来,下面由出国留学网小编为你精心准备了“高二化学知识点总结大全”仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!高二化学知识点总结大全  化学知识点无机部分  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3  小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O  熟石膏:2CaSO4.H2O  莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3  石灰石、大理石:CaCO3  生石灰:CaO  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2食盐:NaCl  芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O  干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O  双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3  铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3  赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2  化学知识点有机部分 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。  石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6  果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH  油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。  化学知识点背诵方法查看全文与化学知识点总结相关的高考理综2014高考化学知识点总结:有​机​化​学​高三化学知识点:有关置换反应的总结高考化学知识点归纳:化学键初三化学上册知识点归纳总结2019中考化学金属类知识点总结初中物理知识点总结文综知识点总结高考物理知识点总结理综知识点总结高考化学必考知识点有哪些2019中考化学知识点:化学实验中考化学《化学实验仪器》知识点:量筒fanwen_list_left_bottom1_740();初中化学知识点总结及必背知识点11-05标签:初中化学知识点总结初中化学必背知识点关于初中化学知识点总结   初中化学的知识点真的挺多的,想要了解的小伙伴赶紧来看看吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“初中化学知识点总结及必背知识点”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!  初中化学知识点总结  一、基本概念  1.物质的变化及性质  (1)物理变化:没有新物质生成的变化。  ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。  ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。  例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。  (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。  ①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。  ②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。  (3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。  ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。  ②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。  ③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。  (4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。  例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。  2.物质的组成  原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。  离子:带电荷的原子或原子团。  元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。  3.物质的分类  (1)混合物和纯净物  混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。  纯净物:组成中只有一种物质。  ①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;  ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;  ③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。  (2)单质和化合物  单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。  化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。  (3)氧化物、酸、碱和盐  氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。  氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;  酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。  碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。  盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。查看全文与化学知识点总结相关的实用资料中考化学《化学实验仪器》知识点:烧杯高二化学知识点有哪些中考化学12个必考知识点高考化学知识点:碳酸盐中考化学知识点:硬水与软水高考化学知识点:物质的分类中考化学知识点:防止铁生锈中考化学知识点:溶液的浓度中考化学知识点:原子的构成中考化学知识点复习:分解反应2014高考化学重要知识点大全2014高考化学知识点:微粒小结人教版初中化学知识点总结归纳12-12标签:初中化学知识点总结人教版初中化学知识点总结   人教版初中化学知识点总结归纳
  一、基本概念
  1. 物质的变化及性质
  (1)物理变化:没有新物质生成的变化。
  ① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
  ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
  例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
  (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
  ① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
  ② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
  (3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
  ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
  ② 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
  ③ 需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
  (4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
  例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
  2. 物质的组成
  原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。
  离子:带电荷的原子或原子团。
  元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
  3. 物质的分类
  (1)混合物和纯净物
  混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
  纯净物:组成中只有一种物质。
  ① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
  ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;
  ③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。
  (2)单质和化合物
  单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
  化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
  (3)氧化物、酸、碱和盐
  氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
  氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
  酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
  碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
  盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
  4. 化学用语
  (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
  (2)元素符号的意义

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